GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

CHỦ ĐỀ 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC
BÀI 1: MỞ ĐẦU VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Khí NO2 là khí có màu gì?...............................Khí N2O4 có màu gì?…………………………..
I. Khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng
2. Thế nào là phản ứng 1 chiều? Cho 1 VD?_________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Thế nào là phản ứng thuận nghịch?______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
4. Cho 1 VD về phản ứng thuận nghịch?____________________________________________________
5. Phản ứng thuận nghịch có xảy ra hoàn toàn không?Vì sao?___________________________________
_____________________________________________________________________________________
6. Hiện tượng gì xảy ra khi trộn H2(g) không màu và I2 dạng hơi, màu tím và giữ ở nhiệt độ khoảng 400oC?
Giải thích?____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
7. Pthh của thí nghiệm trên?______________________________________________________________
8. Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng thuận và nghịch?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong đó: kt và kn lần lượt là______________________________________________________________
C là_________________________________________________________________________________
9. Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là gì?________________________________________
_____________________________________________________________________________________
10. Thế nào là cân bằng hóa học___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
11. Cân bằng hóa học là cân bằng gì?_______________________________________________________
12. Phản ứng thuận nghịch xảy ra hoàn toàn đúng hay sai?______________________________________
II. Biểu thức hằng số cân bằng và ý nghĩa
1. Biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng: aA+ bB
KC=

=

mM + nN

___________________

Trong đó KC gọi là ……………………………….KC phụ thuộc vào______________________________
Lưu ý:
+___________________________________________________________________________________
1

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

+___________________________________________________________________________________
2. Ý nghĩa của biểu thức hằng số cân bằng
Xét VD 3: ____________________________________________________________________________
Rút ra nhận xét: trong công nghiệp để thu được nhiều NH3 hơn thì phải tăng hay giảm nồng độ của N2 và
H2__________________________________________________________________________________
Dựa vào giá trị của hằng số cân bằng ta biết được nồng độ của chất tham gia hay chất sản phẩm chiếm ưu
thế ở trạng thái cân bằng, cũng như phản ứng thuận có xảy ra thuận lợi không. Một cách gần đúng:
+ Nếu phản ứng thuận nghịch có KC rất lớn hơn 1 thì__________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
+ Nếu phản ứng thuận nghịch có KC rất nhỏ hơn 1 thì__________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
III. Ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ và áp suất đến cân bằng hóa học
1. Ảnh hưởng của nhiệt độ tới cân bằng hóa học
(xét TN 1/11)
2NO2

N2O4

= -58 KJ

Chiều thuận thu nhiệt hay tỏa nhiệt? ……………………..suy ra chiều nghịch______________________
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận hay nghịch…………………(là chiều thu nhiệt
hay tỏa nhiệt?……………………….)
Khi giảm nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận hay nghịch…………………(là chiều thu nhiệt
hay tỏa nhiệt?……………………….)
Khi xét ảnh hưởng của nhiệt độ ta căn cứ vào……………..
Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng
Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng
(xét thí nghiệm 2) Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều_____________________________
Bài tập 5/12

2SO2(g) + O2(g)

2SO3 (g)

= -197,8 KJ

Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều____________________________________________
2. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier
Nội dung_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là gì?_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến chuyển dịch cân bằng?_________________________________
2

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

Xét VD 6: cho biết pứ này ảnh hưởng của yếu tố nào?_________________________________________
Xét VD 7: cho biết pứ này ảnh hưởng của yếu tố nào?_________________________________________
Xét VD 8: cho biết pứ này ảnh hưởng của yếu tố nào?_________________________________________
Kiến thức bổ sung
3. Ảnh hưởng của nồng độ:
Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng chuyển dịch về phía đối diện với nó.
Khi giảm nồng độ của một chất, cân bằng chuyển dịch về phía tạo ra chất đó.
Lưu ý: chất rắn không chịu ảnh hưởng của nồng độ, áp suất.
4. Ảnh hưởng của áp suất:
Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm số mol khí.
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch về phía làm tăng số mol khí.
Lưu ý: Khi cân bằng có số mol khí ở 2 vế bằng nhau thì hệ không bị ảnh hưởng bởi áp suất.

BÀI 2: SỰ DIỆN LI TRONG DUNG DỊCH NƯỚC- THUYẾT BRONSTED-LOWRY
VỀ ACID-BASE
I. Sự điện li, chất điện li và chất không điện li
Điền x vào bảng sau (nếu có)
DD

Làm

Không

sáng đèn

làm sáng

Dẫn điện

đèn

Không

Chất

Chất không

dẫn điện

điện

điện li

li

Nước muối (dd NaCl)
Dd nước đường (dd
C12H22O11)
Khi hòa tan muối ăn vào nước, diễn ra quá trình nào?__________________________________________
Khi hòa tan đường vào nước, diễn ra quá trình nào?___________________________________________
Thế nào là sự điện li?___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Thế nào là chất điện li?__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Thế nào là chất không điện li?____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong thực tế, chất điện li thường là________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Một số chất không điện li thường gặp :_____________________________________________________
3

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

II. Thuyết Bronsted-Lowry về acid-base
1. Thuyết Bronsted-Lowry về acid-base
Acid là_______________________________________________________________________________
Base là_______________________________________________________________________________
VD1: Pt phân li của HCl trong nước________________________________________________________
Có thể viết pt dạng_____________________________________________________________________
VD2: Khi hòa tan NH3 vào nước xảy ra pt:__________________________________________________
Vai trò các chất________________________________________________________________________
VD3: dd nước của acetic acid có tồn tại cân bằng_____________________________________________
Vai trò các chất________________________________________________________________________
2. Acid mạnh/ base mạnh và acid yếu/ base yếu.
Để biểu diễn quá trình điện li mạnh dùng____________________________________________________
Để biểu diễn quá trình điện li yếu dùng_____________________________________________________
Trong dd CH3COOH có những phân tử và ion nào?___________________________________________
Đặc điểm của acid mạnh/ base mạnh?______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Đặc điểm của acid yếu/ base yếu?_________________________________________________________
Trang 18
Liệt kê các acid mạnh___________________________________________________________________
Liệt kê các base mạnh___________________________________________________________________
Liệt kê các acid yếu_____________________________________________________________________
Đánh dấu x vào ô
ion

CH3COO

CO32

SO32

Al3+

Fe3+

NH4+

NH3

Acid
Base
Viết pt phản ứng thủy phân của Al3+, CO32 , HCO3 và nêu vai trò của các chất trong pt_______________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
VD 5 Viết công thức của phèn chua (hay phèn nhôm kali)______________________________________
Pt phân li của phèn nhôm trong nước_______________________________________________________
Ứng dụng của phèn chua_________________________________________________________________
VD 6 công thức của Sodium carbonate_____________________________________________________
Ứng dụng của sodium carbonate___________________________________________________________

BÀI 3: pH CỦA DUNG DỊCH. CHUẨN ĐỘ ACID- BASE
4

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

Hãy kể tên các acid thường gặp trong các chất gần gũi với chúng ta như___________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Xét phản ứng: CH3COOH

CH3COO + H+ . Hãy trả lời các câu hỏi a, b,c trang 20

a)___________________________________________________________________________________
b) __________________________________________________________________________________
c)___________________________________________________________________________________
I. pH của dung dịch, chất chỉ thị
1. pH của dung dịch
Pt điện li của nước_____________________________________________________________________
[H+]=[OH]=…………, rất ………….do đó nước được coi là ___________________________________
? Hãy giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính_______________________________
_____________________________________________________________________________________
Khi cho một acid vào nước, thì [H+]…..[OH]; do đó [H+]>……….. Như vậy, dd có nồng độ H+ càng ……..
thì tính acid càng………………….
Khi cho một base vào nước, thì [H+]…..[OH]; do đó [H+]<……….. .
Trong dung dịch của bất kỳ chất nào ta luôn có ______________________________________________
Như vậy thông qua nồng độ [H+] ( hay pH) người ta biết được …………………… và mức độ
………………… của môi trường đó.
Biểu thức: pH= ……………………..hay [H+] =…………..
Điền vào bảng liên hệ giữa môi trường, [H+], và pH.
Môi trường

Acid

Trung tính

Base

Khoảng giá trị
[H+]
Khoảng pH
pH là đại lượng đặc trưng cho_____________________________________________________________
pH càng nhỏ hơn 7, dd có________________________________________________________________
pH càng lớn hơn 7, dd có________________________________________________________________
VD1: xét hai dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ mol là 0,1M.
Dd HCl có [H+]= …………., và pH=………………trong khi
Dd CH3COOH có [H+]= …………., và pH=………………
=> Kết luận___________________________________________________________________________
2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn
5

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

VD 2: Dịch vị dạ dày có chứa loại acid là…………………có giá trị pH khoảng………………….., ngoài
ra HCl còn có nhiệm vụ là_______________________________________________________________
? Hãy giải thích vì sao có thể dùng thuốc muối NaHCO3 khi điều trị bệnh thừa acid trong dạ dày_______
_____________________________________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
VD 3: Hs tự đọc.
3. Xác định pH bằng chất chỉ thị
Chất chỉ thị acid-base là chất có___________________________________________________________
Các chất chỉ thị thường gặp______________________________________________________________
khoảng đổi màu của chúng trong bảng sau
Màu chỉ thị
Chất chỉ thị

Môi trường

Môi trường

Môi trường trung

acid

kiềm

tính

Quỳ tím
Phenolphtalein
Methyl da cam
Để biết giá trị pH gần đúng của dung dịch người ta dùng _______________________________________
Công thức của phenolphthalein là__________________________________________________________
II. Chuẩn độ dung dịch acid và base
Chuẩn độ là phương pháp________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Để xác định nồng độ của 1 acid mạnh người ta dùng……………………….và
………………………………….
Trong chuẩn độ ta có các khái niệm
Dung dịch chuẩn là_____________________________________________________________________
Điểm tương đương là___________________________________________________________________
Để nhận ra điểm tương đương, cần dùng thêm________________________________________________

CHỦ ĐỀ 2: NITROGEN VÀ SULFUR
BÀI 4: ĐƠN CHẤT NITROGEN
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA NGUYÊN TỐ NITROGEN
Nitrogen có kí hiệu hóa học là…….., số hiệu nguyên tử là………….., độ âm điện là………………
Nitrogen tồn tại ở dạng__________________________________________________________________
Trong không khí nitrogen tồn tại ở dạng………………………, chiếm khoảng……………..thể tích không
khí.
Trong đất và nước, nitrogen tồn tại chủ yếu dạng_____________________________________________
6

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

Trong cơ thể, nitrogen tồn tại trong________________________________________________________
II. ĐƠN CHẤT NITROGEN
1. Đặc điểm liên kết
Nitrogen có CTPT là……………..Công thức Lewis là…………….có liên kết…………giữa 2 nguyên tử.
2. Tính chất cơ bản
a. Tính kém hoạt động hóa học (tính trơ) ở nhiệt độ thấp
Tại sao ở nhiệt độ thường nitrogen trơ về mặt hóa học_________________________________________
_____________________________________________________________________________________
b. Tính hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao
* Tác dụng với hydrogen
Pthh_________________________________________________________________________________
* Tác dụng với oxygen
Pthh_________________________________________________________________________________
Điều kiện phản ứng_____________________________________________________________________
Sau đó NO sẽ…………………………theo pthh______________________________________________
Quá trình hình thành acid________________________________________________________________
3. Ứng dụng
Nitrogen có tính …………………….được sử dụng trong thực tế để______________________________
_____________________________________________________________________________________
Nhiệt độ hóa lỏng của nitrogen là………..dùng để____________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong sinh học và y học nitrogen dùng để___________________________________________________
Chú ý khi sử dung nitrogen lỏng___________________________________________________________

Bài 5: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NITROGEN
I. AMMONIA có CTPT là………………….
1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí
Phân tử………….có dạng hình học là………………………………., có công thức Lewis là___________
Liên kết N-H là liên kết………………………………, nên dễ tạo liên kết……………………..nên
ammonia………..
1 lít nước hòa tan được……………………lít ammonia.
Ở điều kiện thường, ammonia là chất_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Tính chất hóa học
a) Tính base
Nguyên nhân gây nên tính base của ammonia________________________________________________
7

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

Khi tan trong nước, ammonia …………………..của nước tạo thành ion………………., dung dịch có
tính…………. Làm cho quỳ tím hóa…………………
Pt___________________________________________________________________________________
* Khí NH3 hoặc dd NH3 tác dụng HCl tạo muối………………………………….
Pthh_________________________________________________________________________________
* Dd NH3 có thể tác dụng với dd muối
Pt___________________________________________________________________________________
? Viết pthh chứng minh NH3 có tính base?
? Dd NH3 làm phenolphthalein hóa màu gì?_________________________________________________
b) Tính khử
Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong hợp chất từ___________________________________________
trong NH3 N có số oxi hóa là…………là số oxi hóa……………nên NH3 thể hiện tính……………………
trong các phản ứng hóa học. Tùy theo điều kiện ta thu được các sản phẩm khác nhau.
Pthh (1) …….NH3 + ……..O2

_____________________________________________________

(2)…….NH3 + ……..O2

_______________________________________________

Pứ (2) dùng để_________________________________________________________________________
? Viết pthh chứng minh NH3 có tính khử?
3. Tổng hợp ammonia theo quá trình Haber
Pt tổng hợp NH3_______________________________________________________________________
Dựa vào pt, điều kiện, để thu được nhiều NH3 theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier ta cần tacd
động gì về:
Áp suất______________________________________________________________________________
Nhiệt độ______________________________________________________________________________
Mục đích của việc sử dụng bột Fe làm chất xúc tác____________________________________________
II. MUỐI AMMONIUM
Muối ammonium là các hợp chất có chứa___________________________________________________
VD__________________________________________________________________________________
Tính tan của muối ammonium trong nước___________________________________________________
Pt điện li_____________________________________________________________________________
Tính chất hóa học của muối ammonium:
- Tác dụng với dd kiềm đun nóng:
Pthh_________________________________________________________________________________
Pứ này dùng để làm gì?__________________________________________________________________
- Phản ứng nhiệt phân (do kém bền nhiệt)
8

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

NH4NO3(s)
NH4Cl (s)
Lưu ý khi bảo quản muối ammonium_______________________________________________________
III. ỨNG DỤNG CỦA AMMMONIA VÀ MỘT SỐ MUỐI AMMONIUM
NH3 chủ yếu dùng SX___________________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
Phân phức hợp ammophos có thành phần là__________________________________________________
NH3 lỏng dùng để______________________________________________________________________
Ngoài ra NH4Cl còn được dùng để_________________________________________________________
IV. NGUỒN GỐC MỘT SỐ OXIDE CỦA NITROGEN TRONG KHÔNG KHÍ- MƯA ACID
1. Nguồn gốc một số oxide của nitrogen
Bầu khí quyển xung quanh ta có các oxide………………kí hiệu chung là………….được tạo ra từ______
_____________________________________________________________________________________
2. Mưa acid
Khí nào là nguyên nhân chính dẫn tới sự có mặt của acid trong nuocs mưa là_______________________
Pt hình thành H2SO4____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Pt hình thành HNO3____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
V. NITRIC ACID
Công thức phân tử______________________________________________________________________
Công thức Lewis_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Tính chất vật lí của nitric acid ____________________________________________________________
Tính chất hóa học của nitric acid __________________________________________________________
Ứng dụng của nitric acid ________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
VI. HIỆN TƯỢNG PHÚ DƯỠNG
Hiện tượng phú dưỡng là________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

BÀI 6: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE
9

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

I. SULFUR
1. Trạng thái tự nhiên
Sulfur có kí hiệu hóa học là…….., số hiệu nguyên tử là………….., độ âm điện là………………
Trong tự nhiên sulfua tồn tại ở dạng________________________________________________________
Các loại khoáng vật chứa sulfur là_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Ngoài ra sulfur còn có trong______________________________________________________________
2. Tính chất
a) TC vật lí
Ở điều kiện thường, sulfur là_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
b) Tính chất hóa học
Phân tử sulfur gồm……….nguyên tử S, công thức phân tử là………, khi dùng người ta chỉ viết là………
Khi tham gia pứ hóa học, sulfur thể hiện tính_________________________________________________
Tính oxi hóa
Viết các pthh chứng minh S có tính oxi hóa? Ghi rõ điều kiện và ứng dụng của pư (nếu có)
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Trong các pứ trên, số oxi hóa của S thay đổi như thế nào?______________________________________
Tính Khử khi tác dụng với………………………
Viết pthh chứng minh S có tính khử? Ghi rõ điều kiện của pư (nếu có)
_____________________________________________________________________________________
Trong các pứ trên, số oxi hóa của S thay đổi như thế nào?______________________________________
3. Ứng dụng
S được dùng để________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
II. SULFUR DIOXIDE (có công thức là……………………)
1. Một số tính chất
TCVL của sulfur dioxide________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
TC hóa học
Nêu từng tính chất hóa học của SO2 và viết pthh chứng minh?
*____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
10

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

*____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Ứng dụng
SO2 được dùng để______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. Một số biện pháp giảm thải sulfur dioxide vào khí quyển
Đối với môi trường SO2 gây______________________________________________________________
Đối với con người SO2 gây_______________________________________________________________
Các biện pháp giảm lượng SO2 thải vào khí quyển
+___________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________

BÀI 7: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE
I. SULFURIC ACID
1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí
Sulfuric acid có công thức phân tử là………………………..
Tính chất vật lí
Sulfuric acid là ________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Tính chất hóa học
a. Tính chất hóa học của dd sulfuric acid loãng
dd sulfuric acid loãng có tính chất chung là:
+___________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
+___________________________________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
b. Tính chất hóa học của dd sulfuric acid đặc
11

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

Tính oxi hóa mạnh
+ Tác dụng được với……………………………………………………trừ_________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
+ Tác dụng được với các phi kim như______________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
+ Tác dụng được với các hợp chất có tính___________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
Tính háo nước
Thí nghiệm: nhỏ H2SO4 đặc vào hợp chất dạng Cn(H2O)n (như saccharose, glucose hoặc tinh bột)
Hiện tượng:___________________________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Lưu ý khi sử dụng H2SO4 đặc_____________________________________________________________
3. Bảo quản và xử lí bỏng sulfuric acid
+ Bảo quản___________________________________________________________________________
+ khi làm việc với H2SO4 đặc thì__________________________________________________________
+ Khi bị bỏng_________________________________________________________________________
4. Ứng dụng và sản xuất sulfuric acid
a. Ứng dụng
H2SO4 dược dùng để____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
b. Sản xuất sulfuric acid bằng phương pháp tiếp xúc.
Nguyên liệu dùng SX H2SO4 là____________________________________________________________
Pthh_________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
II. MUỐI SULFATE
1. Một số muối sulfate
Muối sulfate là________________________________________________________________________
Tính tan của muối sulfate trong nước_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Một số muối có ứng dụng quan trọng
+___________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
12

GV: Võ Thị Thùy Trang
LỘC HƯNG

Tài liệu học tập hóa 11- THPT

+___________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
+ ___________________________________________________________________________________
Công thức của thạch cao nung____________________________________________________________
Ứng dụng của thạch cao nung_____________________________________________________________
______________________________________________________...