Violet
Giaoan

Tin tức thư viện

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

12099162 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng các tính năng đặc biệt của phần mềm ngay trên PowerPoint và Word. Tuy nhiên sau khi cài đặt phần mềm , với nhiều máy tính sẽ...
Xem tiếp

Quảng cáo

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Giáo án

VỞ GHI BÀI HÓA 10 CHỈ IN CHO HỌC TRÒ THÔI

Nhấn vào đây để tải về
Hiển thị toàn màn hình
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Hữu Thuận
Ngày gửi: 20h:34' 23-09-2021
Dung lượng: 977.0 KB
Số lượt tải: 220
Số lượt thích: 1 người (Nguyễn Hoàng)
MỤC LỤC
I: NGUYÊN TỬ 2
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 2
Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN 3
Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 5
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ 7
CHƯƠNG II:BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 9
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 9
Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. 10
Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. 11
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 11
Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC . 13
CHƯƠNG III:LIÊN KẾT HÓA HỌC 15
Bài 12: LIÊN KẾT ION 15
Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 16
Bài 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA 18
TẮT CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC 19
CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 22
Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ 22
Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA VÔ CƠ 23
CHƯƠNG V:NHÓM HALOGEN 24
Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN 24
Bài 22: CLO 26
Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC 27
Bài 24: SƠ LƯỢC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO 28
Bài 25: FLO – BROM – IOT 28
CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH 30
Bài 29: OXI – OZON 30
Bài 30: LƯU HUỲNH 31
Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HÙYNH ĐIOXIT – LƯU HÙYNH TRIOXIT . 32
Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT. 33
CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 35
Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 35
Bài 38: CÂN BẰNG HÓA HỌC 36
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I.Thành phần cấu tạo của nguyên tử:
1. Electron.
a. Sự tìm ra electron
- Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt có khối lượng được gọi là .......................................(hay electron là các hạt nhỏ bé mang điện tích.......................).
- Kí hiệu electron là: ...........................................................................
b. Khối lượng và điện tích của e
- 
- Quy ước: = đtđv 
2. Sự tìm ra hạt nhân ngtử
- Ngtử có cấu tạo .........................., có phần mang .......................................gọi là ..............................................
- Xung quanh ....................... có các ................ tạo nên ..........................................
- Khối lượng ngtử hầu như tập trung ở ...................................................
3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử
a. Sự tìm ra proton
mp = ......................................kg; qp = ................................... C
Quy ước qp = ...................................
b.Sự tìm ra nơtron
mn = ..................................................kg ( qn = ..........
KL: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm:
………………… nằm ở tâm của nguyên tử gồm các hạt ……………… và ………………….
Vỏ của nguyên tử gồm các ……………………. chuyển động xung quanh hạt nhân.
mp ( mn lớn hơn m……… rất nhiều lần (( 1840 lần). Như vậy: khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết …………………………….., khối lượng của các …………………….. là không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
Nguyên tử trung hòa về điện tích nên số p = số ……
II. Kích thước và khối lượng của ngtử
Kích thước
Ngtử cóđường kính khoảng .........................m
1Å = .......................m, 1nm = ..................... m
1 nm = .............Å
2. Khối lượng
- Đó khối lượng nguyên tử ta dùng ...... :đơn vị khối luợng ngtử (hay còn dùng là ...................).
1u = …… khối lượng của 1 ngtử ..................................................................................


Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN
TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ

I. Hạt nhân ngtử:
1. Điện tích hạt nhân (ĐTHN)
- Một proton mang điện tích là ……, nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân (do proton quyết định) bằng…………… và số đơn vị điện tích hạt nhân bằng……………
-Trong ngtử:
Sốđơn vịđiện tích hạt nhân = số ………………….. = số…....................
(do nguyên tử trung hòa về…………….)
-Vd: ĐTHN của ngtử nitơ là..............Vậy ngtử nitơ có…...p, ….... e và sốđơn vị ĐTHN của nó = ........
2. Số khối (A)
- Là.......................................................................................................................................................................................................
A =..................................................................
VD1:Ngtử Na có 11P và 12N
Vậy ANa =.............................. =...................
VD2:Ngtử clo có sốđơn vịĐTHN là 17 và số khối là 35.Tính số lượng các loại hạt (p, n, e) cấu tạo nên clo?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
II. Nguyên tố hóa học:
1. Định nghĩa:
-Là ..........................................................................................................................................................................................................
No_avatar

Không có đáp án sao

 
Gửi ý kiến