Chương 4: Phản ứng hóa học
Bài 25: phản ứng oxi hóa- khử
Kiến thức cũ liên quan
Kiến thức mới cần hình thành

-THCS: thừa nhận định nghĩa sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa gắn liền với sự nhường hoặc nhận oxi
-Chương liên kết hóa học:
+ khái niệm số oxi hóa, qui tắc và cách xác định số oxi hóa
+ liên kết ion và hợp chất ion.
-Chương nguyên tử:
+cấu hinh electron
-Định nghĩa được mở rộng: sự khử, sự oxi hóa, chất khử và chất oxi hóa gắn với sự thay đổi số oxi hóa. Do đó, phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch e giữa các chất phản ứng.
-Nguyên tắc và các bước cân bằng phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng bằng electron.
-Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa- khử trong thực tiễn.


Mục tiêu:
Kiến thức:
HS nêu được:
Các khái niệm về phản ứng oxi hóa-khử dựa vào sự thay đổi số oxi hóa:
+Chất khử( bị oxi hóa) là chất nhường e → số OXH tăng
+ Chất oxi hóa ( bị khử) là chất nhận e →số OXH giảm
+ Quá trình oxi hóa ( sự oxi hóa) là quá trình nhường e
+ Quá trình khử ( sự khử ) là quá trình nhận e
+ Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học xảy ra trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.
HS hiểu được:
+ Nguyên tắc chung và các bước cân bằng 1 phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng băng electron
+ Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa- khử trong thực tiễn


Vận dụng:
+ phân biệt chất OXH, Chất khử, sự OXH, sự khử trong phản ứng OXH- khử cụ thể..
+ lập được PTHH của phản ứng oxi hóa khử dựa vào số oxi hóa ( cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron)
+ nhận biết được các quá trình oxi hóa- khử trong thực tiễn có thể gặp.
Kĩ năng:
Viết PTHH
Lập PTHH của 1 số phàn ứng oxi hóa- khử đơn giản
Rèn luyện kĩ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố và cân băng phương trình theo phương pháp thăng bằng e.
Thái độ:
Thái độ tự giác, học tập tích cực, yêu thích bộ môn hóa học
Thấy được tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa – khử trong sản xuất cũng như với môi trường
Định hướng phát triển năng lực:
NL sử dụng ngôn ngữ hóa học
NL tư duy hóa học
NL tính toán
NL tự học
NL vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn
Phương pháp dạy học
Phương pháp thuyết trình
Phương pháp vấn đáp tìm tòi
Phương pháp trực quan
Kết hợp dạy học qua những trang thơ
Chuẩn bị
Giáo viên:
KHBH điện tử
Hình ảnh về ý nghĩa thực tiễn của phản ứng oxi hóa- khử
Tiến trình bài học
Ổn định tổ chức
Kiểm tra bài cũ:
Câu 1: Xác định số oxi hóa của Fe, Cl, Mn trong các hợp chất sau: Cl2, HCl, HClO, KClO3 , KMnO4, K2MnO4, MnO2, Mn, FeO, FeCl3, Fe3O4, Fe2O3?
Câu 2: a) Dựa vào kiến thức đã học ở THCS ( lớp 8) hãy lấy ví dụ về phản ứng oxi hóa khử và xác định vai trò của chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong phản ứng đó?
b) Theo định nghĩa đã học đó, phản ứng sau có phải phản ứng oxi hóa ko? Vì sao?
2Na + Cl2→ 2NaCl
Thiết kế các hoạt động dạy học:
Hoạt động 1: đặt vấn đề:
Dù không có sự nhường nhận nguyên tử oxi nhưng phản ứng ở bài tập trên là một phản ứng oxi hóa- khử. Điều này sẽ được giải thích dựa trên định nghĩa mới về phản úng oxi hóa- khử mà cô và các bạn sẽ cùng nhau đi tìm hiểu trong bài ngày hôm nay. Các bạn ghi bài 25: phản ứng oxi hóa khử.
Hoạt động của GV-HS
Nội dung cần đạt


Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng của Natri với Oxi
GV: yêu cầu HS viết PTHH, xác định loại phản ứng?
HS: 4Na+ O2→ 2Na2O, đây là phản ứng oxi hóa- khử
GV: yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về phản ứng oxi hóa- khử ở lớp 8?xác định vai trò chất khử và chất oxi hóa
HS: phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa, chất khử là chất chiếm oxi của chất khác, chất