BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI – HÓA HỌC 9
BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
Bài 1. Viết các phương trình phản ứng cho sự chuyễn hóa sau:
a) Fe  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe.
b) Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(NO3)3

Fe(OH)3

Fe2O3

Fe

c)

Al

(1)

AlCl3

(5)

Al(NO3)3
(9)

Al(OH)3

Al2O3

(10)

(11)

Al2O3
Al
Al2(SO4)3
AlCl3
Bài 2. Cã thÓ dïng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo ®Ó chøng minh Al2O3 vµ Al(OH)3 lµ nh÷ng
hîp chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®ã.
Bài 3. Nªu ph¬ng ph¸p thùc nghiÖm ®Ó s¾p xÕp c¸c kim lo¹i sau theo thø tù gi¶m dÇn møc
ho¹t ®éng ho¸ häc: Al, Mg, Fe, Cu vµ Ag. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bài 4. Hoµ tan hoµn toµn 12,8 gam hçn hîp gåm Fe vµ FeO trong 500,0 ml dung dÞch axit
HCl võa ®ñ thu ®îc dung dÞch A vµ 2,24 lÝt khÝ (®o ë ®ktc). TÝnh nång ®é dung dÞch HCl ®·
dïng vµ tÝnh thÓ tÝch dung dÞch axit HCl 2,00 mol/lÝt cÇn lÊy ®Ó pha ®îc 500,0 ml dung dÞch
axit trªn.
Bài 5. Cã 3 gãi bét Al, Fe vµ Ag bÞ mÊt nh·n, ngêi ta lÊy mét Ýt bét kim lo¹i trong mçi gãi
cho vµo 3 èng nghiÖm cã ®¸nh sè råi nhá vµi giät dung dÞch NaOH vµo 3 èng nghiÖm trªn.
KÕt qu¶ chØ cã èng nghiÖm sè 1 cã khÝ tho¸t ra. Cßn nÕu tiÕn hµnh nh thÝ nghiÖm trªn nhng
thay dung dÞch NaOH b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng th× thÊy cã èng nghiÖm sè 1 vµ sè 3 cã
khÝ tho¸t ra. X¸c ®Þnh c¸c kim lo¹i trong c¸c gãi. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bài 6. QuÊn mét d©y s¾t vµo mét mÈu gç nhá (vÝ dô mÈu que diªm), ®èt ch¸y mÈu gç råi ®a
vµo lä chøa khÝ clo. Dù ®o¸n hiÖn tîng, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã.
Bài 7. Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH lo·ng d vµo dung dÞch FeSO4, läc kÕt tña nung trong
kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi. Dù ®o¸n hiÖn tîng vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i
thÝch.
Bài 8. Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH lo·ng ®Õn d vµo dung dÞch AlCl3. Dù ®o¸n hiÖn tîng vµ
viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch.
Bài 9. Cho m gam hçn hîp Al vµ Ag t¸c dông víi lîng d dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®îc 6,72 lÝt khÝ (®o ë ®ktc). Sau ph¶n øng thÊy cßn 4,6 gam kim lo¹i kh«ng tan. TÝnh
thµnh phÇn % theo khèi lîng hçn hîp kim lo¹i ban ®Çu.
Bài 10. Hoµ tan hoµn toµn 5,4 gam bét nh«m vµo 200,0 ml dung dÞch H2SO4 1,50 M.
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
b. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. ThÓ tÝch dung dÞch coi
nh kh«ng ®æi.
Bài 11. Hoµ tan hoµn toµn 2,7 gam bét nh«m vµo 200,0 ml dung dÞch H2SO4 1,0 M.
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
b. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. ThÓ tÝch dung dÞch coi
nh kh«ng ®æi.
Bài 12. Hoµ tan 19,00 gam hçn hîp gåm Cu, Mg, Al vµo dung dÞch axit HCl d, sau
ph¶n øng thu ®îc 13,44 lÝt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn vµ cßn 6,40 gam chÊt r¾n kh«ng
tan. H·y tÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp trªn.
GV: ĐOÀN VĂN HUY

1

BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI – HÓA HỌC 9
Bài 13. Cho 22,2 gam hçn hîp gåm Al, Fe hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch HCl thu
®îc 13,44 lÝt H2 (®ktc). TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp vµ khèi lîng muèi clorua khan thu ®îc.
Bài 14. Nhóng mét thanh nh«m cã khèi lîng 50,00 gam vµo 400,0 ml dung dÞch CuSO4
0,50 M mét thêi gian. LÊy thanh nh«m ra sÊy kh« vµ ®em c©n thÊy thanh kim lo¹i lóc
nµy nÆng 51,38 gam. Gi¶ sö tÊt c¶ lîng Cu gi¶i phãng ®Òu b¸m vµo thanh nh«m. TÝnh
khèi lîng Cu tho¸t ra vµ nång ®é c¸c muèi cã trong dung dÞch (gi¶ sö kh«ng cã sù thay
®æi thÓ tÝch trong qu¸ tr×nh ph¶n øng).
Bài 15. Hoµ tan m gam hçn hîp Al vµ mét kim lo¹i R ho¸ trÞ II ®øng tríc H trong d·y
ho¹t ®éng ho¸ häc vµo 500,0 ml dung dÞch HCl 2,0 M thu ®îc 10,08 lÝt H2 (®o ë ®ktc) vµ
dung dÞch A. Trung hoµ dung dÞch A b»ng NaOH sau ®ã c« c¹n dung dÞch thu ®îc 46,8
gam hçn hîp muèi khan.
a. TÝnh khèi lîng m hçn hîp kim lo¹i ®· hoµ tan.
b. X¸c ®Þnh kim lo¹i R biÕt r»ng tØ lÖ sè mol cña R vµ Al trong hçn hîp lµ 3:4.
Bài 16. Hoµ tan 15,80 gam hçn hîp Al, Mg vµ Fe vµo 500,0 ml dung dÞch HCl 2,50
mol/lÝt thu ®îc 13,44 lÝt H2 (®o ë ®ktc) vµ dung dÞch A. Trong hçn hîp cã sè mol Al
b»ng sè mol Mg. TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®· hoµ tan vµ tÝnh khèi
lîng muèi cã trong dung dÞch A.
Bài 17. Cho hçn hîp X gåm Fe, Al vµ mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II, trong hçn hîp X cã
tØ lÖ sè mol Al vµ Fe lµ 1:3. Chia 43,8 gam kim lo¹i X lµm 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn I cho
t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 1,0 M. Khi kim lo¹i tan hÕt thu ®îc 12,32 lÝt khÝ. PhÇn II
cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc 3,36 lÝt H2. X¸c ®Þnh kim lo¹i A (A kh«ng
ph¶n øng ®îc víi dung dÞch NaOH) vµ tÝnh thÓ tÝch dung dÞch H 2SO4 tèi thiÓu cÇn dïng.
C¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
Bài 18. Hoµ tan a gam nh«m kim lo¹i trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng cã nång ®é 98%
(d =1,84 g/ml). KhÝ SO2 sinh ra ®îc hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch NaOH 1,0 M.
a. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H 2SO4 98% (d =1,84 g/ml) cÇn lÊy, biÕt lîng dung dÞch
lÊy d 20% so víi lîng cÇn ph¶n øng.
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH cÇn lÊy ®Ó hÊp thô hoµn toµn lîng SO2 trªn t¹o
thµnh muèi trung hoµ.
Bài 19. Hoµ tan 5,1 gam Al2O3 vµo 200,0 ml dung dÞch H2SO4 nång ®é 1,0 M. TÝnh
nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch thu ®îc. Gi¶ sö thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi khi hoµ
tan Al2O3.
Bài 20. Nhóng mét thanh Al cã khèi lîng 5,00 gam vµo 100,0 ml dung dÞch CuSO4 ®Õn
ph¶n øng hoµn toµn, dung dÞch kh«ng cßn mµu xanh cña CuSO 4. LÊy cÈn thËn thanh
kim lo¹i ra röa s¹ch, sÊy kh« c©n ®îc 6,38 gam. (Gi¶ sö Cu tho¸t ra b¸m hÕt vµo thanh
kim lo¹i). TÝnh thÓ tÝch nång ®é dung dÞch CuSO 4 ®· lÊy vµ khèi lîng Cu b¸m vµo thanh
kim lo¹i.
Bài 21. Nguyªn tè R ph¶n øng víi lu huúnh t¹o thµnh hîp chÊt RaSb. Trong mét ph©n tö
RaSb cã 5 nguyªn tö, vµ cã khèi lîng ph©n tö lµ 150. X¸c ®Þnh nguyªn tè R.
Bài 22. Hoµ tan a gam mét kim lo¹i vµo 500,00 ml dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch A
vµ 11,2 lÝt khÝ H2 (®ktc). Trung hoµ lîng HCl d trong dung dÞch A cÇn 100,0 ml dung
dÞch Ca(OH)2 1M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®îc 55,6 gam muèi khan.
TÝnh nång ®é dung dÞch axit HCl ®· dïng, x¸c ®Þnh kim lo¹i ®em hoµ tan vµ tÝnh a.
Bài 23. TÝnh khèi lîng nh«m s¶n xuÊt ®îc tõ 1,0 tÊn quÆng boxit chøa 61,2% Al2O3 b»ng
ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n nãng ch¶y. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh ®¹t 80%.
Bài 24. Ngâm một lá đồng trong 500ml dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn.
Lấy lá đồng ra, làm khô, cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 15,2g. Hãy xác định
nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat..
GV: ĐOÀN VĂN HUY

2

BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI – HÓA HỌC 9
Bài 25. Ngâm sắt dư trong 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc
kết tủa chất rắn A và dung dịch B.
a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn thu được sau
phản ứng.
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B. Lọc
tách kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được bao
nhiêu g chất rắn.
Bài 26. Cho thanh sắt 15g vào 500ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn
toàn lấy thanh sắt ra, sấy khô, cân nặng m g và thu được dung dịch A.
a) Tính m.
b) Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa
ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu g chất rắn?
Bài 27. Cho 78g một kim loại A tác dụng với khí clo dư tạo thành 149 g muối. Hãy xác
định kim loại A, biết rằng A có hóa trị 1.
Bài 28. Ngâm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dung dịch CuSO 4. Sau khi
phản ứng hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân
nặng 28,8g.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ CM của dung dịch CuSO4.
Bài 29. Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư.
Sau phản ứng thu được 1,12l lít khí (đktc).
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.
Bài 30. Cho 20g dung dịch muối sắt clorua 16,25% tác dụng với bạc nitrat dư tạo thành
8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức của muối sắt.
Bài 31. Cho 3,2 g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là
1,12g/ml.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Xác định nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Giả
thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Bài 32. Một hỗn hợp A gồm Ca và Mg có khối lượng 8,8g. Nếu hòa tan hết hỗn hợp
này trong nước thì thu được 2,24 lít khí hidro (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b) Nếu hòa tan hết cũng lượng hỗn hợp trên trong dung dịch HCl thì thể tích H 2
(đktc) thu được là bao nhiêu?
Bài 33. Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCl thì thu được 8,96
lít khí hidro (đktc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .
b) Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu g muối khan?
GV: ĐOÀN VĂN HUY

3

BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI – HÓA HỌC 9
Bài 34. Cho 1,2 g kim loại M hóa trị 2 tác dụng hết với clo. Sau phản ứng thu được
4,72g muối.
a) Xác định kim loại M.
b) Tính thể tích clo (đktc) đã tham gia phản ứng.
Bài 35. Một hỗn hợp A gồm Al và Mg .Hòa tan m gam A trong dung dịch HCl dư thu
được 10,08 lít khí hidro (đktc). Nếu cũng hòa tan m gam A trong dung dịch NaOH thấy
còn lại 3,6g kim loại không tan.Tính m?
Bài 36. Cho tan hoàn toàn 0,54 g một kim loại có hóa trị 3 trong dung dịch HCl dư thu
được 0,672 lít hidro(đktc). Viết phương trình phản ứng dạng tổng quát và xác định kim
loại.
Bài 37. Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng .Sau phản ứng thu được
3,36 lít khí SO2 (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính m.
Bài 38. Hòa tan 14,4 gam một oxit sắt trong dung dịch HCl dư thu được 25,4g muối.
Xác định oxit sắt đó.
Bài 39. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 g Fe trong bình chứa khí clo, thấy thể tích của khí clo
giảm đi 0,672 lít (đktc). Hãy xác định muối clorua tạo thành. Viết phương trình phản
ứng.
Bài 40. Cho 11,2 gam kim loại M hóa trị 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được
4,48 lít hidro (đktc) .Xác định M.
Bài 41. Cho một miếng Zn nặng 13g vào 67,5g dung dịch CuCl2 60% .
a)
Viết phương trình phản ứng. Tính khối lượng kim loại thhu được sau phản
ứng.
b)
Tính nồng độ % khối lượng các chất thu được trong dung dịch sau phản
ứng.
Bài 42. Hòa tan 4g hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít
khí hidro (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Bài 43. Viết các phương trình hoa học của các Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau
đây:
a/ Kẽm + Axit sunfuric loãng
b/ Kẽm + dung dịch Bạc nitrat
c/ Natri + Lưu huỳnh
d/ Canxi + Clo
e/ Kali + lưu huỳnh
f/ Kẽm + oxi
Bài 44. Dự đoán hiện tượng và viết PTHH khi:
a/ Đốt dây sắt trong khí Clo
b/ Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2
c/ Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO4
Bài 45. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho. (Viết các PTHH nếu có)
a/ Kẽm vào dung dịch đồng clorua
b/ Đồng vào dung dịch Bạc nitrat
c/ Kẽm vào dung dịch Magiê Clorua
d/ Nhôm vào dung dịch đồng clorua
Bài 46. Hãy xét xem các cặp chất sau đây,cặp chất nào phản ứng?Không có phản ứng?
(viết PTPU nếu có)
GV: ĐOÀN VĂN HUY

4

BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI – HÓA HỌC 9
a/ Al và khí Clo
b/ Al và HNO3 đặc nguội
c/ Fe và H2SO4 đặc nguội
d/ Fe và Dung dịch Cu(NO3)2
Bài 47. Hãy viết phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau đây:
a/............+ HCl
MgCl2 + H2
b/............+ AgNO3
Cu(NO3)2
+Ag
c/............+..........
ZnO
d/............+ Cl2
CuCl2
e/............+ S
K2S
Bài 48. Viết các phương trình hoá học xảy giữa các cặp chất sau đây?
a/ Kẽm + Axit sunfuric
b/ Kẽm + Dung dịch Bạc Nitrat
c/ Natri + Lưu huỳnh
d/ Canxi + clo
Bài 49. Dự đoán hiện tượng xảy ra và viết PTHH khi:
a/ Đốt dây sắt trong khí clo.
b/ Cho một đing Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2.
c/ Cho một viên kẽm vào Dung dịch CuSO4.
Bài 50. Dựa vào tính chất hoá học của kim loại,hãy viết các phương trình hoá học sau
đây:
MgO

MgSO4
Mg

MgCl2

Mg(NO3)2
MgS

Bài 51. Viết các phương trình hoá học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây:
a/Al
b/ Fe

Al2O3
FeSO4

AlCl3
Fe (OH)2

Al(OH)3

Al2O3

Al

AlCl3

FeCl2

Bài 52. Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây
để là sạch muối Nhôm? Giải thích và viết phương trình hoá học.
a/ AgNO3

b/ HCl

c/ Mg

d/ Al

e/ Zn

Bài 53. Sắt tác dụng được với những chất nào sau đây? Viết các PTHH và ghi điều
kiện phản ứng nếu có.
a/ Dung dịch muối Cu(NO3)2
c/ Khí clo

b/ H2SO4 đặc nguội
d/ Dung dịch ZnSO4.

Bài 54. Có 3 kim loại là nhôm,bạc,sắt.Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng
kim loại. Các dụng cụ hoá chất coi như có đủ. Viết các PTHH để nhận biết.

GV: ĐOÀN VĂN HUY

5