Thư mục

Hỗ trợ kỹ thuật

  • (Hotline:
    - (04) 66 745 632
    - 0982 124 899
    Email: hotro@violet.vn
    )

Thống kê

  • lượt truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Chào mừng quý vị đến với Thư viện Giáo án điện tử.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Lý thuyết và bài tập crôm và hợp chất của crôm

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Hoàng Văn Quang (trang riêng)
    Ngày gửi: 14h:36' 29-03-2010
    Dung lượng: 1.5 MB
    Số lượt tải: 1159
    Số lượt thích: 0 người
    CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM
    
    CROM
    I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
    Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 24.
    Sự phân bố electron vào các mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s13d5
    Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1
    Biểu diễn cấu hình electron qua ô lượng tử:

    Crom có số oxi hóa +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số oxi hóa +2, +3 và +6.
    Độ âm điện: 1,61
    Bán kính nguyên tử Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm)
    Bán kính ion Cr2+ là 0,084 nm và Cr3+ là 0,069 nm.
    II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
    Crom có màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong số các kim loại), khó nóng chảy (18900C).
    Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3.
    III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    1. Tác dụng với phi kim
    Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng được với nhiều phi kim

    2. Tác dụng với nước.
    Crom có thế điện cực chuẩn nhỏ ) âm hơn so với thế điện cực hidro ở pH = 7 Tuy nhiên, trong thực tế crom không phản ứng với nước.
    3. Tác dụng với axit
    Khi tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo ra muối Cr(II).

    Cr không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội.
    IV. ỨNG DỤNG
    Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả năng chống gỉ.
    Thép chứa 18% crom là thép không gỉ (thép inox).
    Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù ở nhiệt độ cao.
    Crom dùng để mạ thép. Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho đồ vật.
    V. SẢN XUẤT
    Phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 được tách ra từ quặng cromit FeO.Cr2O3.
    4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2
    2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
    Na2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

    MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
    I. HỢP CHẤT CROM (II)
    1. CrO
    CrO là một oxit bazơ.

    CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3.
    2. Cr(OH)2
    Cr(OH)2 là chất rắn, màu vàng.
    Cr(OH)2 có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)3

    Cr(OH)2 là một bazơ.

    3. Muối crom (II)
    Muối crom (II) có tính khử mạnh.

    III. HỢP CHẤT CROM (III)
    1. Cr2O3
    Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.


    Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.
    2. Cr(OH)3
    Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

    3. Muối crom (III)
    Muối crom (III) có tính khử và tính oxi hóa.
    Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)

    Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử và bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI).


    Phương trình ion:

    Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.
    III. HỢP CHẤT CROM (VI)
    1. CrO3
    CrO3 là chất oxi hóa rất mạnh. Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.


    CrO3 là oxit axit, khi tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7. Hai axit này không thể tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3.
    2. Muối cromat và đicromat
    Ion cromat có màu vàng. Ion đicromatcó màu da cam.
    Trong môi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat.
    Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat.

    Tổng quát:
    Muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III).


     
    Gửi ý kiến
    print